Hipoclorito de Sódio
Geralmente vendido na forma de solução aquosa com concentrações entre 5-10%, a nível industrial podem ser utilizadas concentrações de 50%. pH entre 11-12
Aspeto amarelado, branco. Não inflamável, mas pode ser explosivo.
Nomes comuns: Lixívia, Clorox, Cloro Líquido
Hipoclorito de Sódio [1]
NaClO
![SÍNTESE [2]](https://static.wixstatic.com/media/9d0cef_784f5f69bfdc914a5bc4676efce2b7d1.jpg/v1/fill/w_125,h_113,al_c,q_80,usm_0.66_1.00_0.01,blur_2,enc_auto/9d0cef_784f5f69bfdc914a5bc4676efce2b7d1.jpg)
Obtido por clorinação do Hidróxido de Sódio (NaOH): 2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O
![USOS [1]](https://static.wixstatic.com/media/9d0cef_93dba98203ec28f4c5f8b0ad776d2649.jpg/v1/fill/w_106,h_71,al_c,q_80,usm_0.66_1.00_0.01,blur_2,enc_auto/9d0cef_93dba98203ec28f4c5f8b0ad776d2649.jpg)
Soluções Limpeza Desinfetantes Branqueadores Tratamento de águas de consumo e piscinas Manufatura do papel Irrigantes endodônticos [3]
MECANISMO DE AÇÃO
CARATERÍSTICAS FÍSICO-QUÍMICAS
[1] http://www.atsdr.cdc.gov/MMG/MMG.asp?id=927&tid=192, consultado a 22 de Maio de 2013
[2] http://www.organic-chemistry.org/chemicals/oxidations/sodiumhypochlorite.shtm, consultado a 22 de Maio de 2013
[3] Costa S R, Gasparini D O, Valsecia M E (2004) Farmacovigilancia. Reacciones adversas producidas por hipoclorito de sodio
utilizado como irrigante en endodoncia. Comunicaciones Científicas y Tecnológicas. Resumen: M-091